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General |
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| Nombre | Dióxido de silicio |
| Fórmula química | SiO2 |
| Apariencia | sólido transparente |
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Físicas |
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| Peso molecular | 60,1 uma |
| Punto de fusión | 1986 K (1713 °C) |
| Punto de ebullición | 2503 K (2230 °C) |
| Densidad | 2,6 ×10³ kg/m³ |
| Estructura cristalina | Cuarzo, cristobalita o tridimita |
| Solubilidad | 0.012 g en 100g de agua |
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Termoquímica |
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| ΔfH0gas | -305,43 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -899,86 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -910,86 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 228,98 J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | ? J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | 41,46 J·mol-1·K-1 |
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Riesgos |
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| Ingestión | Bajo riesgo. |
| Inhalación | Irritación, exposición a largo plazo causa silicosis. |
| Piel | Puede causar irritación. |
| Ojos | Puede causar irritación. |
| Más información | NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards (En inglés) |
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Valores en el SI y en condiciones normales |
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El óxido de silicio o dióxido de silicio (SiO2) es un compuesto de silicio y oxígeno, llamado comúnmente sílice. Es uno de los componentes de la arena. Una de las formas en que aparece naturalmente es el cuarzo.
Este compuesto ordenado espacialmente en una red tridimensional (cristalizado) forma el cuarzo y todas sus variedades. Si se encuentra en estado amorfo constituye el ópalo y suele incluir un porcentaje elevado de agua.
El dióxido de silicio se usa, entre otras cosas, para hacer vidrio, cerámicas y cemento.
También es un desecante, es decir que quita la humedad del lugar en que se encuentra. Se encuentra muy generalmente en paquetes nuevos de aparatos ópticos, electrónicos, etc.
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