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L'air est le mélange de gaz constituant l'atmosphère terrestre. Il est inodore et incolore. Du fait de la diminution de la pression de l'air avec l'altitude, il est nécessaire de pressuriser les cabines des avions et autres aéronefs. En pratique, la pression imposée dans les cabines est supérieure à la pression extérieure, bien que moindre que la pression au niveau du sol.
L'air comprimé est souvent utilisé dans la plongée sous-marine.
Sommaire |
L'air sec est composé d'environ :
Au voisinage du sol, l'air contient une quantité très variable de vapeur d'eau, qui dépend des conditions climatiques, et en particulier de la température. En effet le phénomène de saturation de vapeur varie fortement avec la température :
| Température de l'air | à -10°C | à 0°C | à 10°C | à 20°C | à 30°C | à 40°C |
| % de vapeur d'eau | de 0 à 0,2% | de 0 à 0.6% | de 0 à 1,2% | de 0 à 2,4% | de 0 à 4,2% | de 0 à 7,4% |
Ainsi à 4km d'altitude ( T= -11°C ), il y a toujours moins de 0,2% de vapeur. Le pourcentage de vapeur d'eau présent dans l'air est mesuré par le taux d'hygrométrie. Cet indicateur est un élément important pour les prévisions météorologiques.
Le taux de dioxyde de carbone varie avec le temps. D'une part, il subit une variation annuelle d'environ 6,5 ppmv d'amplitude. D'autre part, le taux moyen annuel augmente de 1,2 à 1,4 ppmv par an. De l'ordre de 384 ppmv (0,0384 %) à mi-2008, il était de 278 ppmv à avant la révolution industrielle, de 315 ppmv en 1958, de 330 ppmv en 1974 et de 353 ppmv en 1990. Ce gaz à effet de serre joue un rôle important dans le réchauffement climatique de la planète.
Le méthane est un autre gaz à effet de serre majeur dont le taux augmente avec le temps : 800 mm3/m3 (0,8 ppmv ) à l'époque préindustrielle, 1585 mm3/m3 en 1985, 1663 mm3/m3 en 1992 et 1676 mm3/m3 en 1996.
La composition de l'air varie avec l'altitude. Elle change également lors de la respiration : l'air exhalé est plus riche en eau et en dioxyde de carbone que l'air inhalé.
| Composition de l'air sec | ||
| Nom | Formule | Proportion |
|---|---|---|
| Diazote | N2 | 78,08 % vol |
| Dioxygène | O2 | 20,95 % vol |
| Argon | Ar | 0,934 % vol |
| Dioxyde de carbone | CO2 | 382 ppmv |
| Néon | Ne | 18,18 ppmv |
| Hélium | He | 5,24 ppmv |
| Monoxyde d'azote | NO | 5 ppmv |
| Krypton | Kr | 1,14 ppmv |
| Méthane | CH4 | 1,7 ppmv |
| Dihydrogène | H2 | 0,5 ppmv |
| Protoxyde d'azote | N2O | 0,5 ppmv |
| Xénon | Xe | 0,087 ppmv |
| Dioxyde d'azote | NO2 | 0,02 ppmv |
| Ozone | O3 | 0 à 0,01 ppmv |
| Radon | Rn | 6,0×10-14 ppmv |
1 ppm (partie par million) = 0,0001 %
Les proportions massiques peuvent être évaluées approximativement en multipliant les proportions volumiques par le rapport de la masse molaire du gaz considéré divisé par la masse molaire de l'air soit 28,95 g environ, par exemple dans le cas du CO2 ce rapport n' est pas négligeable puisqu'il vaut 44/28,95 = 1,52 d'ou la teneur massique en CO2 dans l'air égale à 382 * 1,52 = 580 ppmm.
Article détaillé : Masse volumique de l'air.L'air étant un gaz compressible, sa masse volumique (en kg/m3) est fonction de la pression, de la température et du taux d'humidité.
Pour de l'air sec sous pression atmosphérique normale :
On prend généralement 1,293kg/m3 à 0°C et 1,204kg/m3 à 20°C.
Ceci est généralisé en : 
avec T en °C.
Le potentiel de réchauffement global (PRG, GWP Global Warming Potential en anglais) ou équivalent CO2 permet de mesurer la nocivité de chaque gaz à effet de serre. Pour le dioxyde de carbone, il vaut 1 (référence), il est de 23 pour le méthane, 310 pour le peroxyde d'azote (N2O), de 6200 à 7100 pour le dichlorodifluorométhane (CFC), de 1300 à 1400 pour le chlorodifluorométhane (HCFC), 6500 pour le tétrafluorure de carbone 2 (CF4), 6500 pour le hexafluorure de soufre (SF6).
L'expression pour l'indice de réfraction d'air « aux conditions standard » est :
où λ est la longueur d'onde exprimée en nanomètres (nm).
là où σ est la réciproque de la longueur d'onde en micromètres.
C'est pour l'air sec avec 0,03% de dioxyde de carbone, à une pression de 101325 Pa (760 millimètres de mercure) et d'une température de 288.15 kelvin (15°C).
Pour modifier l'indice « ns » pour une température différente ou pression, en utilisant l'une ou l'autre des expressions suivantes :
avec :
ou :
![n = 1 + (n_s-1) \times p \times [ 1 + p \times \beta_{(T)} ] \times (1+ 15 \times \alpha )/{ 760 \times ( 1 + 760 \times \beta_{15}) \times (1 + T \times \alpha) }](http://upload.wikimedia.org/math/4/4/6/44620d597e89181fa5af235caf2b87fd.png)
avec :
, 0,00366
, (1,049 - 0,015*T)*1.e-6
, 8,13e-7image de la courbe de l'indice (n)
D'après les tables publiées par Frank M. White, "Heat and Mass transfer", Addison-Wesley, 1988.
avec :
|
|
|||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| T | ρ | μ | ν | Cp | λ | a | Pr |
| K | kg.m-3 | kg.m-1.s-1 | m²s-1 | J.kg-1.K-1 | W.m-1.K-1 | m²s-1 | - |
| 250 | 1,413 | 1,60×10-5 | 0,949×10-5 | 1005 | 0,0223 | 1.32×10-5 | 0,722 |
| 300 | 1,177 | 1,85×10-5 | 1,57×10-5 | 1006 | 0,0262 | 2,22×10-5 | 0,708 |
| 350 | 0,998 | 2,08×10-5 | 2,08×10-5 | 1009 | 0,0300 | 2,98×10-5 | 0,697 |
| 400 | 0,883 | 2,29×10-5 | 2,59×10-5 | 1014 | 0,0337 | 3,76×10-5 | 0,689 |
| 450 | 0,783 | 2,48×10-5 | 2,89×10-5 | 1021 | 0,0371 | 4,22×10-5 | 0,683 |
| 500 | 0,705 | 2,67×10-5 | 3,69×10-5 | 1030 | 0,0404 | 5,57×10-5 | 0,680 |
| 550 | 0,642 | 2,85×10-5 | 4,43×10-5 | 1039 | 0,0436 | 6,53×10-5 | 0,680 |
| 600 | 0,588 | 3,02×10-5 | 5,13×10-5 | 1055 | 0,0466 | 7,51×10-5 | 0,680 |
| 650 | 0,543 | 3,18×10-5 | 5,85×10-5 | 1063 | 0,0495 | 8,58×10-5 | 0,682 |
| 700 | 0,503 | 3,33×10-5 | 6,63×10-5 | 1075 | 0,0523 | 9,67×10-5 | 0,684 |
| 750 | 0,471 | 3,48×10-5 | 7,39×10-5 | 1086 | 0,0551 | 10,8×10-5 | 0,686 |
| 800 | 0,441 | 3,63×10-5 | 8,23×10-5 | 1098 | 0,0578 | 12,0×10-5 | 0,689 |
| 850 | 0,415 | 3,77×10-5 | 9,07×10-5 | 1110 | 0,0603 | 13,1×10-5 | 0,692 |
| 900 | 0,392 | 3,90×10-5 | 9,93×10-5 | 1121 | 0,0628 | 14,3×10-5 | 0,696 |
| 950 | 0,372 | 4,02×10-5 | 10,8×10-5 | 1132 | 0,0653 | 15,5×10-5 | 0,699 |
| 1000 | 0,352 | 4,15×10-5 | 11,8×10-5 | 1142 | 0,0675 | 16,8×10-5 | 0,702 |
| 1100 | 0,320 | 4,40×10-5 | 13,7×10-5 | 1161 | 0,0723 | 19,5×10-5 | 0,706 |
| 1200 | 0,295 | 4,63×10-5 | 15,7×10-5 | 1179 | 0,0763 | 22,0×10-5 | 0,714 |
| 1300 | 0,271 | 4,85×10-5 | 17,9×10-5 | 1197 | 0,0803 | 24,8×10-5 | 0,722 |
L'air est formé de différents gaz et ceux-ci, si l'on les refroidit suffisamment, finissent par passer à l'état liquide, puis à l'état solide. Par exemple, l'oxygène devient solide à la température de -218°C, l'azote se liquéfie à -195°C et l'hélium devient solide à - 270°C. A cette température (étant d'environ 3 kelvins), tous les gaz sont alors solides et on obtient de « l'air congelé »… L'air n'a pu être liquéfié avant que ne soient connues les pressions et températures critiques qui marquent les limites théoriques au-delà desquelles un composé ne peut exister qu'à l'état gazeux. L'air étant un mélange, ces valeurs n'ont pas de sens strict , mais, en fait, à une température supérieure à - 140 °C, l'air n'est plus liquéfiable.
Les premières gouttes d'air liquide ont été obtenues presque simultanément par Louis Paul Cailletet et Raoul Pierre Pictet en 1877, par détente brutale entre 300 et 1 atmosphère. En 1894, le physicien néerlandais Heike Kamerlingh Onnes mit au point la première installation d’air liquide. Pendant les quarante années qui suivirent, des chercheurs en France, Grande-Bretagne, Allemagne et Russie apportèrent de nombreuses améliorations au procédé. Sir James Dewar, liquéfia d’abord l’hydrogène, en 1898, et Kamerlingh Onnes l’hélium, le gaz le plus difficile à liquéfier, en 1908. Indépendamment de Carl von Linde, Georges Claude met au point dès 1902 un procédé industriel de liquéfaction de l’air (les brevets qu’il prend à cette occasion sont à l’origine de la société L’Air liquide) et préconise dès 1910, mais en vain, l’utilisation de l’oxygène liquide en sidérurgie. Claude découvre en 1913, avec d’ Arsonval les propriétés explosives de l’air liquide, qui seront utilisées pendant la Première Guerre mondiale (mines à l’air liquide et au noir de fumée).
